Самостоятельная работа Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы 10 класс

Самостоятельная работа Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы 10 класс с ответами. Самостоятельная работа представлена в пяти вариантах, в каждом варианте по 2 задания.

Вариант 1

1. В баллоне емкостью 40 л находится 2 кг углекислого газа при температуре 17 °С. Определите давление газа.

2. На рисунке представлен график зависимости давления Р от температуры Т. Какой из графиков соответствует большему объему? Ответ поясните.

Рисунок к заданию 2 вариант 1

Вариант 2

1. В баллоне емкостью 12 л находится водород под давлением 9,8 МПа. Определите массу водорода, если его температура 10 °С.

2. На рисунке представлен график процесса 1-2-3. Какой точке процесса соответствует минимальный объем? Ответ поясните.

Рисунок к заданию 2 вариант 2

Вариант 3

1. В баллоне емкостью 1 л находится 2 моль водорода. Определите давление газа, если температура составляет 400 °С.

2. На рисунке представлен график процесса 1-2-3. Какой точке данного процесса соответствует наименьшее давление? Ответ поясните.

Рисунок к заданию 2 вариант 3

Вариант 4

1. Какой объем занимает 1 моль воздуха при температуре 0 °С и давлении 730 мм рт. ст.?

2. На рисунке представлен график процесса 1-2-3. Какой точке данного процесса
соответствует наименьшее давление? Ответ поясните.

Рисунок к заданию 2 вариант 4

Вариант 5

1. Определите, какой газ при температуре 10 К и давлении 200 кПа обладает плотностью 5 кг/м3.

2. На рисунке представлены две точки, соответствующие двум состояниям газа постоянной массы. Возможно ли изотермически перевести газ из состояния 1 в состояние 2? Ответ поясните.

Рисунок к заданию 2 вариант 5

Ответы на самостоятельную работу Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы 10 класс
Вариант 1
1. 2,74 · 106 Па
2. 2
Вариант 2
1. 0,1 кг
2. 2
Вариант 3
1. 6,648 · 106 Па
2. 1
Вариант 4
1. 0,0233 м3
2. 1
Вариант 5
1. Водород; 2 · 10-3 кг/моль
2. Возможно (р1V1 = р2V2)

Опубликовано: 17.02.2020 Обновлено: 15.07.2020
Поделись с друзьями

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

один × 4 =